下列說法正確的是：
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C．已知：

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1
D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
D

試題分析：水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量，A錯誤；MgCO3的Ksp (MgCO3)=" 6.82" × 10－6，c(Mg2+) · c(CO32－) =" 6.82" × 10－6,若原溶液中含c(Mg2+)或c(CO32－)，則c(Mg2+)≠c(CO32-)，B錯誤；苯環(huán)中不含C=C，C錯誤；NH3·H2O中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH－，向其中加入氯化銨固體，平衡向左移動，c(OH－)減小，NH3·H2O的電離度降低，D正確。
點評：苯環(huán)中沒有單雙鍵交替的結構。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關系。
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（K）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關說法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=           
②試判斷K1      K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C    
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑。已知：
N2（g） + 2O2（g）＝2NO2（g）                                   △H = +67．7 kJ·mol－1
N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）     △H =－534．0 kJ·mol－1
NO2（g）1/2N2O4（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是　　         （填字母）。
（4）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里�！ぞS勒首次使用無機物質氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）維勒合成尿素的化學反應方程式為                       。
（2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                      當氨碳比的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。
①A點速率v逆（CO2）      點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉化率為                   。

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發(fā)生的電極反應式為               
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為          。
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應為                          。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，反應的化學方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為            反應（填“吸熱”或“放熱”）
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。 
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl——NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式                     
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

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