已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-

B．對應氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．W與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)題意可知X是H；Y是C；Z是Mg；W是S；R是Cl。A．對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對于電子層結構不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以微粒半徑：W2-＞R-＞Z2+，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：R>W，所以對應氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，錯誤；C．W與X形成的化合物H2S是共價化合物，固態(tài)時屬于分子晶體，W與Z形成的化學物MgS是離子化合物，在固態(tài)時是離子晶體，二者的晶體類型不同，錯誤；D．Y的最高價氧化物對應的水化物H2CO3是弱酸，正確。

考點：考查元素的推斷、元素的原子結構、性質及位置的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵

D．由X元素形成的某種單質能導電，可以做電極

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。

（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為 。

（3）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞見圖1。該反應的化學方程式： 。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是 。

a．常溫下N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大

b．鈉晶胞見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有 （填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關微粒物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的應用錯誤的是

A．二氧化硅不與強酸反應，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸

B．碳酸氫鈉具有弱酸性，可用于食品發(fā)酵

C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液

D．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實驗步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）鋁與液溴反應的化學方程式為 。

（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化硼二甲醚配合物是一種有機催化劑。下列相關構成微粒的表示不正確的是

A．二甲醚的結構簡式：C2H6O

B．中子數(shù)為5的硼原子：

C．氟原子結構示意圖：

D．三氟化硼的電子式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－

B．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-

C．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-

D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

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