7．下列說法正確的是（　　）
A．分子中含有碳元素和氫元素的化合物是烴類
B．相對分子質量相同的物質一定是同種物質
C．相對分子質量相差14的兩種有機物，一定是屬于同系物
D．分子式相同結構不同的有機物一定是同分異構體

分析 A、烴是僅含有C、H兩種元素的化合物；
B、CO與氮氣的相對分子質量相同，同分異構體相對分子質量也相同，據(jù)此解答；
C、結構相似，在組成形成1個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物，同系物化學性質相似，但化學性質相似的有機物不一定是同系物，如含有相同官能團，但官能團數(shù)目不同的有機物；
D、分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體．

解答 解：A、烴是僅含有C、H兩種元素的化合物，故A錯誤；
B、CO與氮氣的相對分子質量相同，不是同種物質，硫酸和磷酸相對分子質量相同也不是一種物質，且有機物中的同分異構體相對分子質量均相同，不是同種物質，故B錯誤；
C、相對分子質量相差14，但是結構不一定相似，不一定是同系物，故C錯誤；
D、分子式相同結構不同的有機物一定是同分異構體，符合同分異構體的概念，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是同分異構體的概念、烴的概念以及同系物的概念，屬于基礎題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．用加熱高錳酸鉀分解制O2時，試管口應略向上傾斜
D．配制一定濃度稀硫酸時，應將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛．實驗室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：
①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；
③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，裝置B 的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產物被空氣氧化；
步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

H3PO4		H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題?
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系是：相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最強的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，即K1》K2》K3，產生此規(guī)律的原因是上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用．
（4）某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則
①該溫度下水的Kw=1×10-13．
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液為中性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（5）某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00mL．
③該實驗操作所需的主要玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列各組微�；蛭镔|：
A、O2和O3          
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
C、CH3CH2CH2CH3和

D、和 
 E、CH3CH2CH2CH3和
（1）B組兩種微粒互為同位素；
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）CE組兩種物質屬于烴；
（4）E組兩物質互為同分異構體；
（5）D組兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：
Ⅰ實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進行配制．
（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是容量瓶，該儀器所具備的功能是A （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列操作導致所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻．
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．
（4）寫出步驟②的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，既能同強酸或強堿作用，一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是（　�。�
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（　�。�
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為（　　）
A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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同步練習冊答案