將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，依次排列正確的（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打
B、硝酸、燒堿、明礬
C、醋酸、乙醇、碳酸鈣
D、鹽酸、熟石灰、生石灰
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，小蘇打碳酸氫鈉屬于鹽．故A錯誤；
B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，明礬屬于鹽，故B正確；
C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽．故C錯誤；
D、鹽酸屬于酸，熟石灰氫氧化鈣屬于堿，生石灰氧化鈣屬于氧化物，不屬于鹽．故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了酸堿鹽的概念，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、水的離子積Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C、當弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時達到電離平衡狀態(tài)
D、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中的離子濃度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe的反應中，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
C、對應氫化物的熱穩(wěn)定性：HmZ＜HnW
D、XW2分子中各原子最外層電子未均達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是堿性氧化物的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、CaO
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（　�。�
A、（W-B）
23
123
g
B、（W-B）
23
77
g
C、（W-B）
23
100
g
D、（W-
77
23
B）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作能除掉哪些雜質(zhì)？
 
．
（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液進行中和熱的測定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中要使用250mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固體所需要的玻璃儀器（填字母）：
 
．
A．量筒    B．燒杯     C．玻璃棒     D．膠頭滴管    E．250mL容量瓶
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，回答下列問題．
①實驗過程中，碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，且測得溫度的平均升高值是3.4℃，請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實驗操作完全相同）

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