下列說法正確的是（   ）
A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1
B

試題分析：Na2O2與H2O反應中，Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，2molNa2O2發(fā)生反應轉移電子2mol，A錯誤；Fe2+與[Fe(CN)6]3－反應生成Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀，B正確；KMnO4氧化性強于Cl2，高錳酸鉀溶液能與鹽酸反應（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化，C錯誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，氧化劑和還原劑都是NO2，氧化劑和還原劑物質的量比為1：2，D錯誤。
點評：檢驗Fe2+的反應源自課本【實驗探究】欄目，對這類欄目不可忽視。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質量。
（2）稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應中顯氧化性
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是(     )
A．反應①屬于非氧化還原反應
B．反應②是水解反應
C．反應④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判斷：①H2只是氧化產物；②H2只是還原產物；③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應中氧化產物與還原產物的原子個數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是
A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl－外還一定
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br－
C．含F(xiàn)e3+ 和Br－D．含F(xiàn)e2+ 和Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應式進行反應。在一個特定的實
驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學式為（    ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為
Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的�！� 據(jù)此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉移數(shù)目是          。

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