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【題目】25 ℃時,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度:acb

B. a點所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小,漂白性增強

C. c點所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)

D. d點所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)

【答案】C

【解析】試題分析:由圖像可知,向水中通入氯氣到b點為飽和氯水,然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。A. a點是氯氣的不飽和溶液水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制;b點為飽和氯水,水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大;c點是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液,次氯酸鈉的水解促進水的電離次氯酸的電離抑制水的電離,因為pH=7,說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同,所以,實驗進程中水的電離程度為cab,A不正確;B. a點所示溶液中通入SO2,氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸,所以,溶液的pH減小,但是漂白性減弱,B不正確;C. 由電荷守恒可知,c(H)+c(Na)2c(ClO)c(HClO)+ c(OH-),因為c點所示溶液pH=7c(Na)2c(ClO)c(HClO),C正確;D. 因為d點所示的溶液中ClO會有一小部分發(fā)生水解,所以,c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO),D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4molMnO2100mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))

A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

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【題目】中科大研制出Ni-Mo-O納米棒復合催化劑,利用其進行尿素電解,可實現(xiàn)富尿素廢水的凈化,同時低能耗制得H2?偡磻獮椋CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2

完成下列填空:

(1)上述反應涉及的元素中,質子數(shù)最多的原子其核外電子排布式是___________;寫出同周期元素的原子半徑大小關系____________(用元素符號表示)

(2)上述反應物與產物中,屬于電解質的是_____________(填化學式);寫出可以冷凍待移植器官的物質的電子式_______________

(3)CN的非金屬性強弱順序為____________(用元素符號表示),用一個化學方程式進行證明________________。

(4)已知常壓下,二氧化硅熔點為1723℃,而干冰在-78.5℃時就升華,解釋二者性質差異大的原因___________________。

(5)電解富尿素廢水時,氫氣在____極產生。若轉移0.3 mol電子,兩極產生的氣體共__________L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應,并驗證SO2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是( )

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+。

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質離子,同時又可以將Cr2O72-轉化為__________(填微粒的化學式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN濃度,可用標準AgNO3溶液滴定待測液,已知:

銀鹽性質

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號),滴定終點現(xiàn)象是________________________

ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理請回答下列問題:

(1)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈 ______性,原因是________________;用離子方程式表示

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________;

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-

H2S溶液中加入NaOH固體時,不考慮溫度變化電離平衡向______移動,”),c(H+)______。(增大”、“減小不變

H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,”)c(S2—)______。(增大”、“減小不變”)

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ “A”“B”;設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2,則m1______ m2。 (選填”、“”、“

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【題目】利用反應6NO28NH3===7N212H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH36e===N26H

D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況),該混合物的組成可能是(

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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