【題目】已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是______________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

【答案】 不能 該反應為引發(fā)反應，需要消耗大量的能量，成本較高

【解析】

（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知②－①×3即得到3FeO（s）＋2Al(s)＝Al2O3（s）＋3Fe(s)，所以該反應的反應熱△H＝－1675.7kJ/mol＋272 kJ/mol×3＝－859.7kJ/mol；

該反應為引發(fā)反應，需要消耗大量的能量，成本較高，故鋁熱反應不能可用于工業(yè)煉鐵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O�；橥凰氐氖�(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號)；

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應有____________種；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物，分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低負化合價

－2

－3

－1

－3

（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)

（2span>）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：____。

（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：

①Li和Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)

②下列說法不正確的是____。

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有

C.將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性

D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機溶劑；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略

（1）中發(fā)生反應的化學方程式為________________；B中所用試劑為________________。

（2）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在，可使用的控溫方法為________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為________________________。反應中KOH必須過量的原因是________________________。

（3）C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純凈高鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用________。

冰水 溶液 異丙醇

Ⅱ探究的性質(zhì)

（4）可以將廢水中的氧化為，實驗表明，時去除效果最佳。配平反應離子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________

現(xiàn)處理含離子濃度為的廢水，至少需要________g。

（5）用滴定分析法測定樣品中的純度：現(xiàn)稱取制備的樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

每次取加入稀硫酸酸化，用的標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為。有關(guān)反應的離子方程式為：

；

；

。

樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.化學反應能夠制造新物質(zhì)，同時也能制造出新的元素

B.煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)物的過程叫煤的干餾

C.在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精

D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質(zhì)都正確的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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