【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí),用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng):

D. d點(diǎn)溶液中:-lgc(H+)=13

【答案】D

【解析】

A、未加HCl時(shí)溶液為羥胺溶液,電離平衡常數(shù)Kb===9.0×10-9c(OH-)=3×10-5,pH=9.5,故A正確;

B. b點(diǎn)為NH2OHNH3OHCl的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,c(NH3OH+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),-1gc(H+)=7,即c(H+)=1.0×10-7=c(H+),溶液顯中性,因此c(H+)= c(OH-),因此c(NH3OH+)=c(Cl-),故B正確;

C. c 點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH3OHCl,存在NH3OH+水解反應(yīng),導(dǎo)致溶液呈酸性,故C正確;

D. d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3OHCl、HCl,濃度均為mol·L-1,溶液中c(H+)mol·L-1,即c(H+)mol·L-1=3×10-13 mol·L-1,因此-lgc(H+)13,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,則乙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH4左右

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【題目】下列方程式書寫正確的是(   )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na

B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H

C. CO的水解方程式:+H2O+OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2+

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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的2.5倍,則下列說(shuō)法正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. m+n>p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸

C. 配制200mL46 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于92 mol·L-1

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【題目】a、b、cd、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:b>e

B. 常溫常壓下,ac形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質(zhì)沸點(diǎn):c<d

D. de不能存在于同一離子化合物中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

A B C D

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)

2A裝置中插有溫度計(jì)的玻璃儀器名稱為______。

3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______。

4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。

5)在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

―→

粗鹽中含Ca2、Mg2Fe3、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解、捱^(guò)濾、哒舭l(fā),正確的操作順序是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

6)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過(guò)量,如何判斷除雜過(guò)程中所加BaCl2溶液是否過(guò)量?_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是(

A.b電極為正極

B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e+H2O===CH3COOH+2H

D.電解過(guò)程中,陰、陽(yáng)極分別產(chǎn)生少量的O2H2

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