Question

（2011?巢湖二模）已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯所含原子數(shù)和σ鍵數(shù)均為0.6N_A

B．0.1mol鐵作為還原劑，失去電子數(shù)為0.2N_A

C．1L0.1mol/LNa₂SO₃溶液里所含陰、陽離子數(shù)為0.3N_A

D．1.8gNH₄⁺所含電子數(shù)為1.0N_A，質(zhì)子數(shù)為1.1N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
B、鐵作還原劑可以升高到+2價(jià)，也可以升高到+3價(jià)分析判斷；
C、依據(jù)亞硫酸根離子水解的特征分析判斷；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分析計(jì)算；

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯物質(zhì)的量為0.1mol，含原子數(shù)為0.6mol，0.1mol乙烯分子中有四個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)C-Cσ鍵，1個(gè)C-Cπ鍵，所以含σ鍵0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol鐵作為還原劑，失去電子數(shù)可以為0.2N_A，也可以失去電子數(shù)為0.3N_A；故B錯(cuò)誤；
C、1L0.1mol/LNa₂SO₃溶液里，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所含陰、陽離子數(shù)大于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1.8gNH₄⁺物質(zhì)的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，含電子數(shù)=0.1mol×（7+1×4-1）1mol，質(zhì)子數(shù)=0.1mol×（7+1×4）=
1.1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體每摩爾體積的應(yīng)用條件，氧化還原反應(yīng)的特征，鹽類水解的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．