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(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應達到平衡，容器內c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內，用N2濃度的變化表示的反應速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         
①單位時間內消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3
②單位時間內生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器內壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反應前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。
(12分，第⑴題3分，第⑷①題1分，其余每空2分)
⑴N2+3H22NH3  ⑵1.18  0.002 ⑶②⑤
⑷①＞   ②氨氣極易溶于水，通入足量氨氣使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c()，促使CaSO4轉化為CaCO3，以制得(NH4)2SO4。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將(NH4)2CO3加熱到全部轉化為氣體后，將氣體先通過過氧化鈉，固體質量增加x g，再通過濃硫酸，液體質量增加y g；若先通過濃硫酸，液體質量增加z g，再通過過氧化鈉，固體質量增加w g。則x、y、z、w由大到小的排列順序是
A．z>y>x>wB．w>z>y>x
C．y>z>w>xD．x>y>z>w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是（   ）
A．三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C．所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）
D．所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用單質銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B
A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu+濃HNO3D．CuCuCl2Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）。

請回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為         。
（2）A的電子式為          ，D的化學式為           。
（3）E通過      反應可以生成C（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a.分解       b.復分解      c.氧化還原    d.置換
（4）寫出下列反應的化學方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

22．（14分）我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據化學物質的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：
（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為    ▲   ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   。
（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，試寫出該反應的化學方程式    ▲   。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式    ▲   。

A．石油產品       B．尿素      C．液氟     D．高氯酸銨
（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，則戊的化學式為    ▲    。
（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份    ▲    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它能發(fā)生如下反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。請回答下列問題：
⑴NF3中氮元素的化合價為       ；
⑵NF3的        大于HNO3（填氧化性或還原性）；
⑶在上述反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為         ；
⑷若生成0.2 mol HNO3，則轉移的電子數為       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：
⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現白煙”的原因（用化學方程式表示）                。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質銅，寫出該反應的化學方程式    。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。
A．酒精燈B．長直玻璃導管C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質量為             g。

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