已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（   ）
A．39：61B．61：39C．1：1D．39：11
答案：A

利用平均相對(duì)原子質(zhì)量定義即可計(jì)算：
解法1 設(shè)銥的兩種同位素、的原子數(shù)分別為，
    解得
解法2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑／nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合價(jià)
+1
+1
－2
－3、+5
+2、+4
試回答下列問題：
(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                      。
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：
                                                                         ；
②R2X2與ZX2反應(yīng)：                                                       。
(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵)的電子式：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①、②是重要的工業(yè)反應(yīng)，A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。X被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會(huì)造成溫室效應(yīng)，D會(huì)形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且F的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

回答下列問題：
⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式
為：                                                     。
⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式
為：                                                     。
⑶寫出F的結(jié)構(gòu)式：              。
⑷Y與H2在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減輕對(duì)環(huán)境的污染。
①若G是一種燃料，其相對(duì)分子質(zhì)量與B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則G的分子式為：         。
②若G是Y與H2按1∶3的比例反應(yīng)而得，則G可能是            。（填編號(hào)）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問題：      
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為         ，該元素的符號(hào)是     ；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為     ，該元素的名稱是     ；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為     ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（   ）
A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題：
⑴在A和D的低價(jià)氫化物中，熔點(diǎn)較高的是         （寫化學(xué)式），其原因是                            。
⑵A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是                  （填離子符號(hào)）。
⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯     性，用離子方程式解釋其原因：          
              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
（3）經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___________________________________。過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________；
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。
① DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是                         。
②若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）        L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測(cè)定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物（　�。�
A．一定沒有鈉單質(zhì)
B．一定有氧化鈉
C．含有兩種或兩種以上物質(zhì)
D．只含有兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個(gè)反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬個(gè)反氫原子．也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為
A．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由l個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
C．由1個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
D．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

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