四種元素的微粒信息如下表：
元素代號(hào) Q R X Z
微粒信息 離子： 單質(zhì)分子：

R2		 離子：

X3+		 一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、X在同一周期，R2常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是
 
．
（2）Q、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="22fzxjg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）常溫下，R2與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
（用元素符號(hào)表示）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價(jià)，則X為Al；R2常溫常壓下為液體，R為Br，然后結(jié)合元素的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答： 解：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價(jià)，則X為Al；R2常溫常壓下為液體，R為Br，
（1）R2常溫常壓下為液體，R為Br，元素名稱為溴，
故答案為：溴；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，
故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
（4）常溫下，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，
故答案為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 天利38套對(duì)接高考小題輕松練系列答案
  • 搶先起跑提優(yōu)大試卷系列答案
  • 培優(yōu)課堂隨堂練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 高效課堂課時(shí)精練系列答案
  • 華夏一卷通系列答案
  • 名師原創(chuàng)系列答案
  • 英才計(jì)劃全能好卷系列答案
  • 高考總復(fù)習(xí)系列答案
  • 期末闖關(guān)沖刺100分系列答案
  • 培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列離子方程式正確的是（　　）
    A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C、向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、將銅片投入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
    （1）加入固體NaOH，c（H+）
     
    ．（填“增大”“減小”“不變”，下同）
    （2）加入固體NaF，c（H+）
     
    ．
    （3）升高溫度，
    c(H+)
    c(HF)
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）在“圖1”中，曲線
     
     （填：a或b）表示使用了催化劑
    （2）該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
     

    A．高溫      B．低溫     C．任何溫度
    （3）下列說(shuō)法正確的是
     

    A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
    C．容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
    D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)
    n(CH3OH)
    n(CO)
    會(huì)減小
    （4）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
     
    ；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若體積保持不變?cè)偌尤?.5mol CO和1mol CH3OH 則平衡向
     
     方向移動(dòng)．
    （5）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P，且P1＜P2）．
    （6）已知2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
     
    ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    ．
    （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
     
    （填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K
     
    （填“增大”、“不變”或“減小”）．
    （4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的措施有
     
    ．
    a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
    （1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
     
    （填“A”或“B”）．
    （2）25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
     
    ．
    （3）95℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是
     
    ．
    （4）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=
     
    （用含b的代數(shù)式表示），a+b
     
    14（填“＜”、“=”或“＞”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有四種烴：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若測(cè)得：
    （1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是
     
    （填序號(hào)，下同）
    （2）當(dāng) m=2n 時(shí)，該烴是
     

    （3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D 在下列不同的條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間
    濃度
    溫度/℃    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
    3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    （1）寫(xiě)出c1和c2：c1=
     
    ，c2=
     
    ．
    （2）在實(shí)驗(yàn)1和3 中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實(shí)驗(yàn)
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行程度大的是實(shí)驗(yàn)
     
    ，該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
     
    （大或�。�

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO
     
    -
    4
    +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
    A、發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
    B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
    C、10mol CO2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol
    D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ鍵

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案