Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0．3mol·L—1 K2SO4溶液的正確說法是

A．1L溶液里含0．3NA個K+離子

B．1L溶液里含K+離子和SO42ˉ離子總數(shù)為0．6NA

C．2L 溶液中K+離子濃度為0．6mol·L—1

D．一定能與1mol·L—1的BaCl2溶液完全反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0．3mol/L×2×NAmol-1=0．6NA，錯誤；B、1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0．3mol/L×2×NAmol-1=0．6NA，SO42ˉ離子數(shù)為0．3NA，1L溶液里含K+離子和SO42ˉ離子總數(shù)為0．9NA，錯誤；C、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度等于硫酸鉀的濃度的2倍為0．6mol/L，正確；D、溶液體積不知不能判斷反應(yīng)進(jìn)行程度，錯誤。

考點：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，微粒數(shù)的計算。