【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋=== BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.鹽酸與大理石反應：2H＋＋===CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A．金屬鎂與稀鹽酸反應時的離子方程式為Mg＋2H+= Mg2＋＋H2↑，故A錯誤；

B．氯化鋇溶液與硫酸反應時的離子方程式為Ba2＋＋= BaSO4↓，故B正確；

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應時的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C錯誤；

D．鹽酸與大理石反應時的離子方程式為2H＋＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2O，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min

D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)

A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣

③依據(jù)上述②中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.70 g小蘇打和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.50 mol·L－1；另一份加熱至恒重，則固體質量減少(　　)

A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( )

A.容量瓶洗凈后未干燥B.移液后燒杯未洗滌

C.定容時俯視讀數(shù)D.搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

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