【題目】用純凈的 CaCO3 l00mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2 的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )

A.EF 段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4 mol·(L·min) -1

B.OE 段表示的平均速率最快

C.F 點(diǎn)收集到的 CO2 的量最多

D.OE、EF、FG 三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 267

【答案】A

【解析】

AEF段產(chǎn)生的CO20.02 mol,由于反應(yīng)中n(HCl)n(CO2)21,所以該段消耗n(HCl)0.04 mol,時(shí)間1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4 mol·L1·min1,A正確;

B.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多,則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應(yīng)速率最快,不是OE段,B錯(cuò)誤;

C.收集的CO2是看總量的,F點(diǎn)只有672 mL,應(yīng)該是G點(diǎn)的體積最多,C錯(cuò)誤;

D.由于時(shí)間都是1 min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224(672224)(784672)241D錯(cuò)誤;故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol1。則MN相比,較穩(wěn)定的是________。

2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol1,CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-a kJ·mol1a________726.5(“>”“<””)

3)將Cl2H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________

4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)3TiO2(s)3C(s)===2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。

5 已知:①C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566 kJ·mol1

TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(s)O2(g) ΔH3+141 kJ·mol1

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)===TiCl4(s)2CO(g) ΔH__________________

6)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ946 kJ,則N2(g)H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過(guò)程I的反應(yīng)為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(">“<"“-").

c點(diǎn)表示投料不變,、壓強(qiáng)為時(shí),地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_____________p1(“>”“<”“=”),理由是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),500°C,其反應(yīng)方程式為:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)500℃時(shí),在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,過(guò)程如圖所示,在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件,重新達(dá)到平衡,該改變的條件可能是____________,比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小(“>”“<”)b____c。其它條件不變,c時(shí)刻加壓后,若平衡正向移動(dòng),其原因可能是____________,若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出cd的相關(guān)變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸,請(qǐng)畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是______________,短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)_____________

(5)已知NH3N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是 __________________。NH3N2H4都具有還原性,可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng),例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液,________(有、無(wú))AgCl 沉淀生成 ,此時(shí)溶液中 Cl-離子濃度為 _____mol·L-1。已知 AgCl Ksp=1.8×10-10

(2)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是________

①固體食鹽 ②熔融 KNO3 CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)醋

(3)1gH2 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 142.5kJ 的熱量,寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3

C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問(wèn)題:

1分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。

2B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________

4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________。

5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、NS 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/mol

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式:_____

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L Na2SO3 溶液,若此過(guò)程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(減小”“不變增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí),吸收 SO2 的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7,則 n(NH4+)n(HSO3)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:13:1、1:3 時(shí),得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)

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