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【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）

A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2

【答案】A

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。

A．Ca(OH)2屬于離子化合物，既含離子鍵又含極性共價鍵，故A符合題意；

B．Na2O屬于離子化合物，只含離子鍵不含共價鍵，故B不符合題意；

C．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵不含共價鍵，故C不符合題意；

D．H2O2屬于共價化合物，只含極性共價鍵和非極性共價鍵，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學方程式：___________________________________________。

（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，發(fā)生該反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：___________________________________。

（4）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為：_________________________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正確，回答下列問題：

(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)

A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝

(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。

(4)操作③加的是（________）

A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

(5)操作④的目的是（________）(多選題)

A．除去過量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

（1）計算表中x=_______。

（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數K=_______(保留2位有效數字)。

②上述反應達平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同

C. OH-的物質的量濃度相同 D. H+的物質的量濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y之間可形成Q、M兩種常見的無機化合物，其中Q是重要的能源物質，W原子的最外層電子數是Z原子最外層電子數的2倍，W的單質廣泛用于光伏發(fā)電，下列說法中正確的是

A. 常見氫化物的穩(wěn)定性：X<W

B. 原子半徑：W>Z>X>Y

C. 工業(yè)上用Q還原Z的氧化物得到Z單質

D. Z的單質能在M中劇烈燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）

（1）寫出下列有機物的結構簡式：

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

C →D_______________________；

D →E_______________________；

E→F_______________________。

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