14．向氯化鋇溶液中通二氧化硫氣體，未見沉淀出現(xiàn)，但若在此溶液中再加入少量的某種物質，立即出現(xiàn)白色沉淀，該物質不可能是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鈉C．酸性高錳酸鉀D．鹽酸

分析 亞硫酸酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，但二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某種物質，立即出現(xiàn)白色沉淀，說明加入的少量物質具有強氧化性或能和二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：亞硫酸酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，但二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某種物質，立即出現(xiàn)白色沉淀，說明加入的少量物質具有強氧化性或能和二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，
A．一水合氨和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應而生成白色沉淀，故A不選；
B．NaOH和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復分解反應而生成白色沉淀，故B不選；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．稀鹽酸和二氧化硫不反應，所以加入稀鹽酸沒有沉淀生成，故D選；
故選D．

點評 本題以二氧化硫為載體考查氧化還原反應、復分解反應等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確復分解反應條件及元素化合物性質即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質變化的化學用語正確的是（　�。�
A．已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
C．等物質的量的NH4HCO3與Ba（OH）2 溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的飽和溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調(diào)至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在該溫度下的溶度積常數(shù)為5.6×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（　　）
A．11.11B．22.22C．30.00D．32.00

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．該反應可為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．該反應可為甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d104s1．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR2分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學式：N2O（或CS2等）．
（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質中一種更穩(wěn)定，原因是O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體．
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中，可能用到上述原料的是（　　）
①煉鐵�、跓掍摗、蹚暮Ｋ刑崛℃V　④鋁的冶煉⑤制水泥�、拗撇ＡА、咧破追邸、酂铺沾桑�
A．①②⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�
A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

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