Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

B．電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加3.2g時，轉(zhuǎn)移電子0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA

Answer 1

A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中存在離子積常數(shù)，[H⁺]余=10^-11mol/L；[H⁺]余?[OH^-]水=10^-14 ；由水電離出的[H⁺]=[OH^-]=

10-14

10-11

=10^-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計算，故A錯誤；
B、電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅，陰極質(zhì)量增加3.2g時物質(zhì)的量為0.05mol，Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故B正確；
C、二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體；故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行；故D錯誤；
故選B．