設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO2-3
C．標準狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子
D．足量的鐵粉與1mol Cl2加熱條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
A．標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224 mL水的物質(zhì)的量遠大于0.01mol，故A錯誤；
B．溶液中SiO32-水解，其離子濃度小于1mol/L，SiO32-的物質(zhì)的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32-數(shù)目小于1mol×NAmol-1=NA，故B錯誤；
C．標況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故含有氧原子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價由0價降低為-1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，故D錯誤；
故選C．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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