Question

水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

Answer 1

(1)1.0×10－14 mol2·L－2　1.0×10－12 mol2·L－2

(2)2∶9

解析　(1)由圖可知：25℃時純水中[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7 mol·L－1，此時水的離子積為1.0×10－14 mol2·L－2；100℃時，純水中[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－6 mol·L－1，此時水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2。

(2)100℃時，pH＝7，溶液呈堿性，則Ba(OH)2過量。設Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積分別為V1、V2，則有

＝，

解得＝。