【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________,裝置④采用冷水欲的原因是__________________

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體,其實(shí)驗(yàn)步驟為:

ⅰ.減壓,蒸發(fā)結(jié)晶;ⅱ.___________;ⅲ.熱水洗滌;ⅳ.低溫干燥,得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。)

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無毒無害的氣體,寫出其離子反應(yīng)方程式__________。

【答案】 B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出H2O2分解 趁熱過濾 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

【解析】(1)根據(jù)亞氯酸鈉的氧化性,所選酸不能有強(qiáng)的還原性,且不易揮發(fā),故裝置②中酸X可以為硫酸;(2)根據(jù)反應(yīng)物NaClO3、Na2SO3、H2SO4,生成物為ClO2Na2SO4,配平方程式為2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O;(3)裝置③為安全瓶,防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸;(4)因?yàn)?/span>NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl,若要得到NaClO2晶體,需在38-60℃得到晶體,故操作為趁熱過濾;用38-60℃的溫水洗滌;(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無毒無害的氣體是二氧化碳和氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)配平,則其離子反應(yīng)方程式為:2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

練習(xí)冊系列答案
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B.配制480 mL 4.6 mol?L1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D.取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?

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(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用單線橋法表示):
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編號).
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2倍.

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(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編號).
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2倍.

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