6．下列微�？梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā　。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)；
C．銅離子、氫離子都與硫離子反應(yīng)，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化硫離子；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵．

解答 解：A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故A正確；
B．Ag+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、H+都與S2-反應(yīng)，NO3-在酸性條件下能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．SCN-、Fe3+之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
①將Fe投入硫酸銅溶液中；驗證Fe的金屬性比Cu強．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重耍的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．Na2O2具有強氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
C．用NaOH溶液能鑒別Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三種溶液
D．加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K中所含的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的電子式：D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某校甲、乙兩化學(xué)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO3）2的含量較高．試回答下列問題：
（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實驗中所得到的Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：R＞W(wǎng)＞X
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
D．Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

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