Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

（1） 由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是________

（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式： 。

（3） ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào)) 。

（4） ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式) 。

（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________

Answer 1

【答案】（1）O==C==O

（2）或過(guò)氧化鈉的電子式

（3）Na＞Al＞O

（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4)

（5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素。

（1） 由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，結(jié)構(gòu)式是O==C==O

（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，是次氯酸鈉、氫氧化鈉或過(guò)氧化鈉等，電子式：。

（3） 電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na＞Al＞O。

（4） ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（5）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。