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能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂ ：2H⁺+CO₃^2- = CO₂↑+H₂O

B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄ ↓

C、Fe(OH)₃與鹽酸反應：H⁺+ OH^- = H₂O

D、Fe₂O₃溶于稀硫酸： 6H⁺+ Fe₂O₃ = 2 Fe ³⁺+3H₂O

【答案】

【解析】

試題分析：碳酸鈣不溶于水，不能拆開，A錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯誤；氫氧化鐵不溶于水，不能拆開，C錯誤。

考點：離子方程式

點評：書寫離子方程式時易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、和水等仍用化學式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關信息
X	元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D	最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）

HCl＞H₂S

．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說法中正確的是

②③

（填序號）
①通常實驗室配制EY₂溶液時，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體

22.4a

L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；選擇適宜的催化劑，

不能

（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，溫度升高，平衡常數(shù)K

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化劑
II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈（導管）

（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是

．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率

c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是

0.25

mol，甲在標準狀況下是

2.8

L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：

已知：

（R、R₁表示烴基或氫）
（1）
①A的名稱是

乙醛

．
②D→E的反應類型是

酯化反應

．
③F中含有的官能團有酯基、

碳碳雙鍵

和

溴原子

（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式

．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：

1.08g 的I 與飽和溴水完全反應，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為

．
寫出M→G中反應①的化學方程式

．
（3）下列說法正確的是

（選填字母）
a．Y易溶于水 b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C₁₂H₁₀O₃ d．I與

互為同系物
（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫反式結(jié)構(gòu)）：

（寫反式結(jié)構(gòu)）．
①E具有相同官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③有2個-CH₃ ④存在順反異構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應在高溫下

能

自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是

可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�

A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO₂和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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