某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚.

已知:.請回答下列問題:
(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)      B.不發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)                            D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑
 

(3)寫出的化學(xué)方程式
 

(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為
 
(寫出3種).
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:E與F合成柳胺酚,由柳胺酚分子結(jié)構(gòu)與F的分子式,逆推可知F為,E為,D還原得到E,結(jié)合信息②可知,D為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B中含有硝基,苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與試劑X反應(yīng)得到B,則B中含有氯原子、硝基,且處于對位,故B為,A為,A→B引入硝基,必有硝酸參與反應(yīng),還需濃硫酸做催化劑,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C與HCl反應(yīng)生成D,故C為,據(jù)此解答.
解答: 解:E與F合成柳胺酚,由柳胺酚分子結(jié)構(gòu)與F的分子式,逆推可知F為,E為,D還原得到E,結(jié)合信息②可知,D為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B中含有硝基,苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與試劑X反應(yīng)得到B,則B中含有氯原子、硝基,且處于對位,故B為,A為,A→B引入硝基,必有硝酸參與反應(yīng),還需濃硫酸做催化劑,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C與HCl反應(yīng)生成D,故C為,
(1)柳胺酚分子中含酚羥基,具有酸性,含有酰胺鍵(類似于肽鍵),可以發(fā)生水解反應(yīng).
A.酚羥基及水解得到羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng),故1 mol柳胺酚最多可以 和3 mol NaOH反應(yīng).故A錯誤;
B.苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng),故B錯誤;
C.含有酰胺鍵(類似于肽鍵),可以發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;
D.苯環(huán)上酚羥基鄰、對位的氫可以發(fā)生溴代反應(yīng),故D正確,
故答案為:CD;
(2)A→B引入硝基,必有硝酸參與反應(yīng),還需濃硫酸做催化劑,故反應(yīng)所需的試劑為:濃硝酸和濃硫酸,
故答案為:濃硝酸和濃硫酸;
(3)的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(4)由上述分析可知,化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)F()的同分異構(gòu)體同時符合下列條件:屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基或甲酸形成的酯基,符合條件的2種同分異構(gòu)體為:、、等,
故答案為:、、(其中三種).
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物的推斷及合成,從柳胺酚的結(jié)構(gòu)著手,采用逆推的方法推斷各物質(zhì),明確反應(yīng)時有機(jī)物的斷鍵方式是解本題關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向體積為VL的NaALO2溶液中,開始通入amolHCl氣體,則有bmol沉淀析出,繼續(xù)通入cmolHCl氣體后,產(chǎn)生的沉淀又恰好溶解,則原NaAlO2溶液的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、
a
V
mol/L
B、
3a+c
4V
mol/L
C、
a+c
4V
mol/L
D、
ac
3
mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成
B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的
C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在VL硫酸鋁溶液中,含有Wg Al3+離子,這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是(  )
A、
W
27V
 (mol/L)
B、
W
18V
 (mol/L)
C、
W
54V
 (mol/L)
D、
3W
54
 (mol/L)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將質(zhì)量為W1克的鈉、鋁共融物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液,過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L.將溶液蒸干灼燒得固體W2克.n(Na)、n(Al)分別代表鈉、鋁的物質(zhì)的量,下列關(guān)系式中不正確的是( 。
A、35.5aV2=W2-W1
B、n(Al)<W1/50
C、n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4
D、aV2=n(Na)+3n(Al)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將a mol?L-1的Na2CO3溶液與b mol?L-1的NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是( 。
A、c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B、c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則一定a<b
D、若a=b,則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
除去甲烷中乙烯
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
檢查裝置氣密性
D、
分離甲苯與乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.
方法一 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入
 

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法.
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
 

方法二 在如圖1所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是
 

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是
 

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在
 
試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是
 

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,理由是
 

方法三 利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖2所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極的材料應(yīng)為
 
,電極反應(yīng)式為
 

(2)電解液c可以是
 
(填編號).
A.純水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d為苯,其作用是
 
,在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理?
 

(4)若c用Na2SO4電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、準(zhǔn)確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5
C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱
D、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大

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