4．工業(yè)制A1，你認(rèn)為說(shuō)法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鋁便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳燃料之一B．鋁資源比較豐富，易于開(kāi)采，且可以再生C．鋁燃燒熱大，燃燒污染小，易有效控制D．尋找高效催化劑，使A12O3分解同時(shí)釋放能量，是鋁能源大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

分析 A．Al為固體，且密度較小，鋁燃燒放出的熱量大，是安全燃料；
B．Al大量存在于礦石中，來(lái)源豐富；
C．鋁燃燒生成氧化鋁，燃燒反應(yīng)放出熱量，氧化鋁對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
D．Al2O3分解產(chǎn)生鋁，但需要吸收能量．

解答 解：A．因Al為固體，且密度較小，則鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全，故A正確；
B．Al是地殼中含量最多的金屬元素，大量存在于礦石中，則鋁礦資源比較豐富，故B正確；
C．Al燃燒時(shí)放出熱量較大，且生成的氧化鋁，則對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制，故C正確；
D．鋁燃燒放出熱量，尋找高效催化劑，使Al2O3分解產(chǎn)生鋁需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al的性質(zhì)和能源，熟悉Al的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并把握信息中利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）電解時(shí)，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱，SO32-具有強(qiáng)的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液用碳棒進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應(yīng)類(lèi)型有：①取代（水解）反應(yīng) ②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)．按反應(yīng)的先后順序最合理的反應(yīng)組合是（　�。�
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量要高的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的描述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類(lèi)方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，即△H＞0，反應(yīng)吸熱
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在任何溫度下是否一定能自發(fā)進(jìn)行？高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
（4）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強(qiáng)，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡，判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變．

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