【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則下列說法正確的是

A.單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后生成2molSO3(g)

【答案】B

【解析】

A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，反應方向相同，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A不正確；

B．上述熱化學反應方程式的H<0，則H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，C不正確；

D．由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應，所以將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于2mol，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為______，該功能陶瓷的化學式為______。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同

B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a：CCO+H2CO2+H2O

途徑b：CCO2

C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D．通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的種類繁多，包含烴和烴的衍生物，官能團決定有機物的化學性質(zhì)，請按要求回答下列問題。

I．已知乙二醇( )、丙三醇()都與乙醇含有相同的官能團，都屬于醇類物質(zhì)，與乙醇具有相似的化學性質(zhì)。

請按要求完成下列問題：

(1)寫出醇類物質(zhì)都含有的官能團的電子式_______________。

(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出乙醇的催化氧化的化學方程式__________，反應類型：________ ；

(4)丙三醇()與足量乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式(反應條件與乙醇酯化反應相同)_____。

II．以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖，已知：R-NO2R-NH2(其中-R代表烴基)

(5)寫出A→B的化學反應方程式______，反應類型：_________。

(6)C中含有的官能團的名稱為________；D的結(jié)構簡式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應，說法正確的是

A.在反應的過程中，加入更多的X，化學反應速率加快

B.在反應的過程中，容器內(nèi)的壓強變小

C.容器內(nèi)溫度不變時，可以說明反應到達平衡狀態(tài)

D.隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2 L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應為

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點(℃)

水

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

反應

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是_________

(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構的有力手段之一，例如乙醛的結(jié)構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。

（1）結(jié)構式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；

（2）某含氧有機物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質(zhì)量為___________，其結(jié)構簡式是 _________________。

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