Question

已知Cl^-、I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂，均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

• A、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• D、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對(duì)比選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷．

解答： 解：A、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O中H₂O₂為還原劑，SO₂為還原產(chǎn)物，還原劑H₂O₂的還原性大于還原產(chǎn)物SO₂，和題意不符，故A錯(cuò)誤；
B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI反應(yīng)中還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B正確；
C、e³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂反應(yīng)中還原劑I^-的還原性大于還原產(chǎn)物Fe²⁺，符合題給條件，故C正確；
D、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)中還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物Fe²⁺，符合題給條件，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物，題目難度不大．