Question

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當x-y=10時，該粒子為

原子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當y=8時，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：

Cl^-

、

S^2-

、

K⁺

、

Ca²⁺

．若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為

、

．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為

1

；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為

m+n

；元素B 和A 的最高化合價之差為

8-n-m

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷是粒子的類型；先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，然后求出元素原子的種類；根據(jù)元素的化合價之和等于0；
（2）根據(jù)題意推導出元素A和B所屬周期序數(shù)，根據(jù)元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等：Z_A-m=Z_B+n，根據(jù)主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高化合價，最高正價與最低負價的絕對值之和等于8．

解答：解：（1）①當x-y=10時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，核外電子數(shù)為2+8+y，兩者相等，所以該粒子為原子，故答案：原子；
 ②當y=8時，該離子的核外電子數(shù)為18，而離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：20、19、17、16等，所以這些粒子為Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺，它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2的化合物有：K₂S、CaCl₂，其電子式為：，故答案為：Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺；、；
（2）因A^m+和B^n-核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為1；因A^m+和B^n-核外電子排布相同即核外電子數(shù)相等：Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n；B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．故答案為：1；m+n；8-n-m．

點評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系．