【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19.在它們的化合物中,主要化合價均不止一種,但有一種相同的化合價.它們的部分性質(zhì)如下:

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正化合價
(或最低負(fù)化合價)

﹣4

+4


(1)A元素在元素周期表中的位置為
(2)含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)B的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)C單質(zhì)與Al具有某些相似性,比如能與強堿反應(yīng),寫出C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)A、B、C、D均可形成分子中含18電子的氫化物,這些氫化物的分子式分別為

【答案】
(1)第三周期ⅥA族
(2)NH3+HNO3═NH4NO3
(3)C+4HNO3(濃) ?4NO2↑+CO2↑+2H2O
(4)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2
(5)H2S、C2H6、SiH4、N2H4
【解析】解:短周期元素中,B有最低負(fù)價﹣4,C有最高正價+4,二者處于IVA族,且C的原子半徑比B的大,故B為碳元素、C為Si;四元素原子最外層電子數(shù)之和為19,則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為19﹣4﹣4=11,可知A、D的最外層電子數(shù)只能是5和6,而原子半徑A>Si>碳>D,四種元素均有相同的化合價應(yīng)為+4價,可知A為S元素、D為N元素.
(1.)A為S元素,在元素周期表中的位置為:第三周期ⅥA族,所以答案是:第三周期ⅥA族;
(2.)含N元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3═NH4NO3 , 所以答案是:NH3+HNO3═NH4NO3
(3.)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,碳能與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O,所以答案是:C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O;
(4.)Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,所以答案是:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑;
(5.)硫、碳、硅、氮均可形成分子中含18電子的氫化物,這些氫化物的分子式分別為:H2S、C2H6、SiH4、N2H4 , 所以答案是:H2S、C2H6、SiH4、N2H4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.SO2、O2SO3的濃度相等

C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2O2、SO3的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是(
A.二氧化硫
B.二氧化氮
C.二氧化硅
D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式為________.

2不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

ΔH1______0(“<”“>”);500℃時,把等物質(zhì)的量濃度的COH2O(g)充入反應(yīng)容器,達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______

3在一定體積的絕熱密閉容器中,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________

A.SO2SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時,平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (“>”“<")理由是_____。如果想加快正反應(yīng)的速率,除了改變溫度,還可以用_______方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36號元素中的A、BC、DE、F的原子序數(shù)依次增大,只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負(fù)性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據(jù)以上相關(guān)信息,回答下列問題.

1A離子的電子共占據(jù)_____個軌道,A元素在自然界中的存在形態(tài)_____(a 只有化合態(tài)、b只有游離態(tài)、c都可能)

2某人畫的B的電子排布圖如圖,違背了________原理。

3F位于______族,其基態(tài)原子的電子有_____種運動狀態(tài)。

4CD3中心原子的雜化方式為____,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為____,檢驗E元素的方法是___________

5若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其品胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為______該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________,若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校課外活動小組的同學(xué)在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后,改進了實驗方案如圖,進行如下實驗操作順序已打亂):

①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱;

②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液;

③連接好儀器,檢驗裝置的氣密性;

④正確添加試劑;

⑤點燃C裝置中的酒精燈

根據(jù)以上實驗內(nèi)容回答下列問題:

(1)實驗操作順序是 _____________________填序號).

(2)裝置e的作用是_____________________________________;

(3)寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

(4)為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛,甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗,請寫出化學(xué)方程式_________________________________________________________

(5)乙同學(xué)在一支試管中先加入2mL5%CuSO4,滴加4﹣5NaOH溶液,再滴加幾滴D中溶液,在酒精燈上加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,從而斷定無乙醛生成.請你判斷乙同學(xué)的說法是否合理,并說明理由___________________________________________________

(6)若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗,溶液顯紅色,說明液體中還含有____,要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入_____填寫下列選項中的字母,然后再通過_____填操作名稱即可除去.

A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),其過程如下:

1過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

2過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的___________吸收

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

3過程①中,FeSO2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

4過程④的實驗操作是____________________。

5過程⑥中將溶液Z加熱到70℃80℃,目的是 ___________________。

6某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2NO2的物質(zhì)的量之比為11,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

7實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液:③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495g,若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸,欲將其濃度變?yōu)?/span>2mol/L,可以采取的措施為(

A. 向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?/span>50mL

C. 加熱蒸發(fā)掉50mL D. 加入5mol/L鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

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