下列各組離子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小塊鈉后仍能大量共存的是

A.Na+、K+、Cl-、CO32- B.Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

C.Ba2+、K+、Cl-、SO42- D.K+、Na+、HCO3-、NO3-

A

【解析】

試題分析:A.Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存,當(dāng)加入金屬Na后,Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-,也不能反應(yīng),可以大量共存,正確;B.Cu2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CuCO3沉淀,而不能大量共存,錯(cuò)誤;C.Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成BaSO4沉淀,而不能大量共存,錯(cuò)誤;D.K+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,當(dāng)加入金屬Na后,Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-, HCO3-和OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查離子大量共存的知識。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:離子共存 試題屬性
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Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:

(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-;

(Ⅱ)酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2;

(Ⅲ)向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模仿生成過程。

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)儀器組裝完成后, ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ,裝置E中溶液的作用是 。

(2)先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)等Na2S2O3和Na2S完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2:加入過量鹽酸

步驟3:靜置后取上清液,加入BaCl2溶液

(5)利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

①溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

②滴定:取10.00mL0.01mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng):

③往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,滴定3次。指示劑最好選用 ,本次滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為 。

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下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

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將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖象正確的是

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A.Al3+ 、Cl- B.Al3+ C.Fe2+、Cl- D.Fe3+

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下列說法中正確的是

A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降

C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)恒容體系,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(g) ΔH,起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0,A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度)。

(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,0~20min的時(shí)間內(nèi),v(A)= 。

(2)分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II的數(shù)據(jù),可知x= ;分析實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的數(shù)據(jù),可知反應(yīng)熱ΔH 0(選填“>”、“=”或者“<”)。

(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填代號字母) 。

a.A的質(zhì)量不再變化

b.混合氣體的密度保持不變

c.用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶x

d.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A

e.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(4)T1℃時(shí),保持容器的體積不變,若充入a mol A、b mol B、c mol C,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則a、b、c應(yīng)滿足什么條件 。

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關(guān)于乙炔的說法錯(cuò)誤的是

A.乙炔的鍵角為180°,是非極性分子

B.碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵,且互相垂直

C.碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同,其鍵長是碳碳單鍵的

D.乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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用右圖所示裝置檢驗(yàn)對應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的的是

生成的氣體

試劑X

試劑Y

A

電石與水反應(yīng)制取的乙炔

CuSO4溶液

Br2的CCl4溶液

B

木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳

飽和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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