【題目】回答下列問題:
(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)
(3)常溫下將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”,下同)
(4)常溫下若將0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
(5)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
【答案】堿性 > 酸 < > < <7
【解析】
(1)將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,恰好生成CH3COONa,為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性;
(2)醋酸為弱電解質,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性;
(3)HCl與MOH的物質的量相等,二者混合恰好反應得到MCl溶液,混合后溶液的pH=6,說明MOH為弱堿。HCl溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,混合溶液中水電離的氫離子濃度為10-6mol/L;
(4)溶液混合得到等濃度的MOH、MCl混合溶液,混合溶液的pH<7,,則說明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度;
(5)pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液,兩種溶液中c(H+)=c(OH-),如HR為強酸,則反應后呈中性,如為弱酸,則反應后呈酸性。
(1)醋酸為弱電解質,將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,恰好生成CH3COONa,為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+)溶液中存在:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),則c(Na+)> c(CH3COO-),
因此,本題正確答案是:堿性;>;
(2)醋酸為弱電解質,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,則c(H+) > c (OH-),溶液中存在:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),,則c(Na+)< c(CH3COO-),
因此,本題正確答案是:酸性;<;
(3)HCl與MOH的物質的量相等,二者混合恰好反應得到MCl溶液,混合后溶液的pH=6,說明MOH為弱堿。HCl溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為mol/L,混合溶液中水電離的氫離子濃度為10-6mol/L,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+),
因此,本題正確答案是:>;
(4)溶液混合得到等濃度的MOH、MCl混合溶液,混合溶液的pH<7,,則說明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度,
因此,本題正確答案是:<,;
(5)pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液,兩種溶液中c(H+)=c(OH-),如HR為強酸,則反應后呈中性,如為弱酸,則反應后呈酸性,則混合溶液的pH7,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7,,
因此,本題正確答案是:<7。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。
(1)應選擇規(guī)格為__mL的容量瓶,該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標有_____(選填編號)。
a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線
(2)用電子天平稱取_____gNaOH。
(3)將稱好的氫氧化鈉固體加_____將其溶解,待冷卻后將溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心地加水至______________。
(6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入__(選填編號)中并貼好標簽。
a. b. c. d.
(7)分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①氫氧化鈉溶解后,未冷卻即轉移___。
②定容時仰視_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A. 步驟①,粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積,提高“酸浸”反應速率
B. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽
C. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解
D. 步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉化成Fe3+
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【題目】防止煤礦“瓦斯”爆炸采取的措施:①礦井內(nèi)嚴禁煙火、②礦井內(nèi)注意通風、③隨時檢查瓦斯的體積分數(shù),其中正確的是( )
A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是 ( )
A. 酸堿中和反應B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D. 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
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【題目】硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有重要作用。重晶石是_____(寫化學式),可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”;膽礬是_______(寫化學式),加熱膽礬發(fā)生的反應方程式是_______;明礬是______(寫化學式),其電離方程式是_______,常用作凈水劑。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后,有色布條褪色。則X中所加物質可能是
A. 飽和食鹽水
B. 濃硫酸
C. NaOH溶液
D. FeCl2 溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當反應達平衡時,測得容器中各物質均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時,下列措施可以采用的是
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2
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