Question

（共14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

請(qǐng)回答：

（1）從①組分析，HA是 酸（填強(qiáng)或弱）。所得混合溶液由水電離出c（OH－） = mol·L－1。

（2）②組表明，c 0．2（選填“>、=或 <”）。

該混合液中離子濃度c（A－）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。（選填“>、=或 <”）

（3）從③組分析，說明此時(shí)HA電離程度 NaA水解程度（選填“>、=或 <”）。

該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:

甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；

丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；

則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)? > > > 。（填寫序號(hào)）

 

Answer 1

（共14分）（1） HA是弱酸 10－5 （2）大于；c（A－）= c（Na+）

（3） 大于 ；c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （4） 乙＞�。炯祝颈�

【解析】

試題分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，該鹽中的OH-都是由水電離出來，所得混合溶液由水電離出c（OH－）=10-5mol·L－1答案為：HA是弱酸；10－5；（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0．2mol/L；由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），則c（A-）=c（Na+），答案為：大于；c（A-）=c（Na+） ；（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案為：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA電離出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0．1mol/L ，�。�0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-離子濃度由大到小的順序?yàn)橐遥径。炯祝颈��?/p>

考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及PH值的計(jì)算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。