20．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是（　　）
A．常溫下，NaA溶液的pH=8，則c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒進行計算；
B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則：c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)混合液中物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．NaA溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正確；
B.10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液與10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO-水解的程度較小，則有c（CH3COO-）＞c（OH-），故B錯誤；
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜（CH3COO-），故C錯誤；
D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者結(jié)合可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理和應(yīng)用，注意電荷守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用石墨電極電解下列物質(zhì)的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過程中溶液PH增大的是（　�。�
A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在金屬活動性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a是正極，b是負極
C．導(dǎo)線中有電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致①導(dǎo)致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是醋酸銨溶液顯中性．
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．自然界存在的元素中，豐度最大的是非金屬．80%以上的非金屬在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑常用V2O5．
①寫出V的基態(tài)價電子排布式3d34s2．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將催化劑V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）為白色粉末狀晶體，分子中非羥基氧原子數(shù)為0，則其結(jié)構(gòu)式為．
（4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是abd．
a．常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在
b．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易揮發(fā)
d．乙醇與水以任意比互溶
（5）儲氫材料鑭鎳合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個6元環(huán)． 
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應(yīng)有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
2當反應(yīng)進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應(yīng)前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應(yīng)的電極反應(yīng)式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知，下列敘述錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應(yīng)②中IO3-作氧化劑
D．檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3-

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