Question

20．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，NaA溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7
• B． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHSO₃的溶液中C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）
• D． 濃度均為0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)混合液中物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．NaA溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B.10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液與10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解的程度較小，則有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理和應(yīng)用，注意電荷守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．