Question

有一包FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的固體混合物，已測得含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31％，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

Answer 1

23％

這是一道利用化學(xué)式計算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見題。學(xué)生熟知的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相加得到混合物中硫元素的質(zhì)量，進而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種按部就班，步步為營的解法盡管思路正確，方向?qū)︻^，但運算復(fù)雜，作為填空題，計算時一步不慎，滿盤皆輸。如果克服思維定勢，開拓思路，把S和O組成的原子團（SO₄）看成一個整體（化局部為整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31％，則另一部分（即SO₄）為100－31%＝69%
故硫元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69％×32÷96=23％。