Question

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化學平衡為：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^—；HCO₃^—H⁺+CO₃^2—。如圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：

（1）在pH=0～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：               ；在pH=12時，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：                ；

    （2）pH<5時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是                                   ；

（3）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是                                      

Answer 1

（8分）（1）H⁺、HCO₃^—（2分）   CO₃^2—、HCO₃^—（2分）

（2）（2分）CO₂本身在水中的溶解度小，加之酸性增強（或H⁺濃度增大），上述電離平衡向左移動放出CO₂ 

（3）（2分）在該溶液中加入少量的酸，H⁺與CO₃^2—結合生成HCO₃^—（或使平衡：

HCO₃^—  H⁺+CO₃^2—向左移動，，結果溶液中H⁺濃度增加得很少；若在溶液中加入少量的堿，OH^—與HCO₃^—結合生成CO₃^2—（或使平衡HCO₃^—  H⁺+CO₃^2—向右移動，，結果溶液中的OH^—濃度也增加不大。