下列說法正確的是
A．低碳生活倡導減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體
B．電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1
D．C60的摩爾質(zhì)量是720
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；

已知：平均反應速率；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，=，；
（2）化學方程式中，、、、；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為             。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．反應混合物的濃度改變B．反應混合物的壓強改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自反應：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%
C．平衡時的壓強：PB＝2PA
D．若打開K，則達到新的化學平衡時，A的體積為2.6a L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在80℃時，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說法正確的是
A．該反應的方程式為2NO2 N2O4
B．80s前該反應一定沒有達到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)的取值為0.56
D．20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應速率為0.010mol·L-1·S-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時進行時，用N2表示的反應速率：情況1>情況2
B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列敘述錯誤的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分數(shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是（     ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時間的關系
B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與
△H的關系
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應速率關系
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時間的關系

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