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關于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是                                      （    ）

A．0.5L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0. 05mol/L

B．1L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6g

C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1mol/L

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

A．Ag+、NO3－、Cl－、K+        B．H+、NO3－、Fe2+、Na+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－       D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示為北京奧運會的吉祥物。其外材料為純羊毛，內充聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為

。下列說法不正確的是(　　)

A．羊毛與聚酯纖維的化學成分不相同

B．由單體合成聚酯纖維的反應屬于加聚反應

C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇

D．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①               B．④

C．②③④           D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH ＝ ＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH ＝ ＋247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH ＝ ＋169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。

(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2 與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。

(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中 A、B 表示的物質依次是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是                              （    ）

A．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2轉移的電子數為5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0. 92NA

C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數為0.1NA

D．將0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計和結論相符的是                                                （    ）

A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe2＋

C．向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：


“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關資訊錯誤的是(　　)

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術，大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率

C．2002年12月30日發(fā)射成功的“神舟四號”，使用了大量的復合材料

D．合成高分子材料的廣泛應用是“有百利而無一害”的

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科目：高中化學 來源： 題型：


結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應生成A的烷烴是________；B中的官能團是________。

(2)反應③的化學方程式為____________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的產物加水萃取、分液，能除去的副產物是________。

 


(4)已知：     ＋                        ＋H2O，則經反應路線②得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為________。(只寫一種)

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