18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2　②Na2O2�、跱aOH�、蹾Cl　⑤H2O2�、轒gF2�、逳H4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是⑥（填序號，下同）．
（2）只由極性鍵構成的物質(zhì)是④．
（3）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是①．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦．
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是⑤．
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是③．
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是②．
（8）屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）氟化鎂是由陰陽離子構成的，所以氟化鎂中只含離子鍵，故答案為：⑥；
（2）HCl只由極性鍵構成的物質(zhì)，故答案為：④；
（3）Cl2　中只有氯氯非極性鍵構成的物質(zhì)是①，故答案為：①；
（4）離子化合物NH4Cl只有非金屬元素組成的離子化合物，故答案為：⑦；
（5）H2O2由氫氧極性鍵和氧氧非極性鍵構成的物質(zhì)，故答案為：⑤；
（6）NaOH由鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵和氧和氫形成的極性鍵構成的物質(zhì)，故答案為：③；
（7）Na2O2由鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧氧形成的非極性鍵構成的物質(zhì)，故答案為：②；
（8）HCl和H2O2屬于共價化合物的物質(zhì)，故答案為：④⑤．

點評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．1，4-環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）反應③、⑥的反應類型分別是消去反應、加成反應．
（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：1，2-二氯環(huán)己烷，D中的官能團名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應⑧的化學方程式為．
（4）環(huán)己烷的一種同分異構體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結構簡式，W是否具有順反異構否．（填”是“或”否“）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等溫、等壓下，同體積的A、B兩種氣體的質(zhì)量比為23：16，若B的相對分子質(zhì)量為32，則A的化學式為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式有且僅有3種同分異構體的是（　�。�
A．C2H6B．C5H10C．C6H6D．C2H2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖1裝置：
①a和b用導線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是c（填序號）．
a．以上反應是可逆反應      b．充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據(jù)電子運動方向可知，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將H2S、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價鍵的是H2S、CO2，只存在離子鍵的是MgO、NaCl，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是NaOH、NaHCO3．
（2）屬于離子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO3，屬于共價化合物的是H2S、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L CCl4中所含Cl原子數(shù)為2NA
B．7.8g Na2O2中所含的離子數(shù)目為0.3 NA
C．100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1 NA
D．1.8g NH4+中所含電子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．G為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：

已知：（1）A 屬于單取代芳香烴（苯環(huán)上的取代基只有一個的芳香烴）
（2）
（3）肉桂酸乙酯的結構簡式為：
（4）I、H 均為高分子化合物．
按要求回答下列問題：
（1）已知有機物A完全燃燒可以產(chǎn)生17.92L CO2（標況下）和7.2g H2O，且A的蒸汽密度是氫氣的52倍．請問：
①有機物A的分子式為C8H8；C 的化學名稱為苯乙醛．
②有機物F的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應①～⑧中屬于加成反應的是①③．
（3）請寫出下列方程式：
①B→C：2+O2$→_{△}^{Ag}$ 2+2H2O；
②E→I：n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（4）已知K的相對分子質(zhì)量比G的大2，且K 的結構能同時滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應；
②加入氯化鐵溶液呈紫色；
③苯環(huán)上有三個間位的取代基．
④核磁共振氫譜顯示為6 組峰，且峰面積比例為9：1：1：1：1：1則K的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化一定有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的是（　　）
A．將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl-
B．將碘單質(zhì)加熱升華
C．將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl-
D．在放電條件下氧氣轉化為臭氧

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