Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，先有白色沉淀生成，然后逐漸消失
• B、在化學(xué)反應(yīng)中水只能作還原劑
• C、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物中一定存在離子鍵
• D、常溫下將銅片置于濃硫酸中未見明顯是因?yàn)闈饬蛩釋�銅溶化

Answer 1

分析：A．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，則CO₂與BaCl₂不反應(yīng)；
B．在化學(xué)反應(yīng)中水可能作還原劑、氧化劑，也可能既不作氧化劑又不作還原劑；
C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子存在，離子化合物中一定存在離子鍵；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)需在加熱的條件下反應(yīng)；

解答：解：A．碳酸的酸性比鹽酸弱，將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)先有白色沉淀生成，然后逐漸消失的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，Cl₂+H₂O?HCl+HClO水中的氫、氧元素的化合價(jià)都不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，離子化合物中一定存在離子鍵，故C正確；
D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物、氧化還原反應(yīng)等知識，B選項(xiàng)明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及還原劑的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．