在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D．6．02X1022個(gè) CO2與0.1mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

A． B．g C．g D．g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線。下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

C．298 K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，充入2mol NH3反應(yīng)后吸收的熱量為Q2 kJ，則Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高一上月考一化學(xué)卷 （解析版） 題型：推斷題

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種。各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無(wú)明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，B試管無(wú)變化。另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無(wú)變化。由此判斷：(填化學(xué)式)

A. B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ? mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

（1）實(shí)驗(yàn)原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱(chēng)取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開(kāi)活塞K1,通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液,與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g。

（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。

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