（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
NaCl：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________。
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
（1）4Ag++4e-=4Ag；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；2H++2e-=H2↑；
2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）2H++2e-=H2↑；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
（3）2Cu2++4e-=2Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是(    )

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆陜西省西安中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷一中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：
① 陽極的電極反應(yīng)為：                     ；
總反應(yīng)離子方程式：                                   。
② 要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的        。
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：
① 陽極的電極材料是       ，電極反應(yīng)式是                     ；
② 陰極電極的材料是       ，電極反應(yīng)式是                     。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：

① 陽極的電極反應(yīng)為：                      ；

總反應(yīng)離子方程式：                                    。

② 要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的         。

（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：

① 陽極的電極材料是        ，電極反應(yīng)式是                      ；

② 陰極電極的材料是        ，電極反應(yīng)式是                      。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

 

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