Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

B．c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

C．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.02mol，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體物質(zhì)的量為0.02mol，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，依據(jù)NaHS溶液中離子濃度大小比較；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)微粒守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.02mol，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體物質(zhì)的量為0.02mol，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，反應(yīng)后的溶液為NaHS溶液，溶液中水解大于電離溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），兩式合并得到c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C、依據(jù)物料守恒分析c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析得到，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒，電荷守恒、離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．