第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問(wèn)題：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．說(shuō)明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強(qiáng)．
（2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．
（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如圖為一個(gè)正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點(diǎn)畫(huà)出與Si（用）最近的C（用  表示）的位置．
分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)判斷第一電離能的變化規(guī)律，第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)；
（2）根據(jù)同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小分析；
（3）SiC是正四面體型結(jié)構(gòu)，四個(gè)原子在不同的兩個(gè)面的不同頂點(diǎn)上．
解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能從上到下依次減小，則失去電子的能力增強(qiáng)故答案為：從上到下依次減��；失電子；
（2）同一主族元素原子的第一電離能從上到下依次減小，則有0.7086＜I1（Ge）＜0.7865，故答案為：0.7086-0.7865；
（3）C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則四個(gè)C原子在不同的兩個(gè)面的不同頂點(diǎn)上，如圖所示：
，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查第一電離能的變化以及原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，題目難度不大，注意對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
；
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
6＞5＞4
6＞5＞4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有
兩性
兩性
，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖。

    

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。

⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；

⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。

①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）

(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為_(kāi)_______＜Al＜________(填元素符號(hào))。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，

 

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