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t°C時，將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t°C，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t°C，又析出7.5g晶體．下列說法中正確的是（ ）
A．t°C時，原溶液可能是飽和溶液
B．由于缺少條件，無法求出t°C時A的溶解度
C．t°C時，A的溶解度一定為75g
D．t°C時，原溶液的質量分數(shù)為：
【答案】分析：根據題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液，然后根據溶解度的概念寫出關系式即可．
解答：解：根據題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明10克水和7.5克晶體組成的溶液是飽和溶液，設物質的溶解度是S．═
得：S=75克
∵從第二次蒸發(fā)水可以看出，每蒸發(fā)10克水，就會析出晶體7.5克；但是第一次蒸發(fā)掉10克水，就析出晶體2.5克，說明原來溶液不是飽和溶液，故A錯誤．
則設將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t°C，析出2.5g晶體剩余溶液中溶質的質量為y，
則=
解得：y=37.5g；
則原溶液中硝酸鉀的質量為37.5g+2.5g=40g；
原溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是：×100%=40%；故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算，解題的關鍵是找出飽和溶液的關系式，即20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市曲阜師大附中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉化率為     該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=     （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有     （選填A、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）3l1l
n（H2）2l12
n（CO）1230.53
n（H2O）5232l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是    ．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=     （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為    ．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：    ．

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科目：高中化學 來源：2013年山東省德州市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式______；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H2的轉化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；試寫出判斷b與a條件不同的理由______；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關系如 下表：
T/（K）298398498…
K/-24.1×106K1K2…
①試確定K1的相對大小，K1______4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是______ （填序號字母）．
A．容器內NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）______．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH]＞[SO]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH]+[H+]＞[SO]+[OH-]
D．[NH]＞[SO]＞[H+]＞[OH-]．

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