電解原理在化學(xué)：工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖所示為一種電解裝置，G為自流電源，a、b為電極，U形管中裝有電解質(zhì)溶液W(500 mL，設(shè)電解前后溶液的體積不變)，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用電解原理在如圖裝置中完成粗銅提純，則電解質(zhì)溶液W為_________，陽(yáng)極材料X為_________；

(2)已知直流電源G為高鐵電池，高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則b電極反應(yīng)式為_________；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有_________mol_________被還原；

(3)若X、X為石墨板，W為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向電解后的殘留液中加入足量鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾、蒸干、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵粉增重3.2g；洗凈、烘干、稱重，發(fā)現(xiàn)Y板增重1.6 g。則從理論上講，電解過(guò)程中高鐵電池的鋅電極質(zhì)量減少_________g；電解后溶液pH為_________；原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

(1)CuSO4溶液或含Cu2+的可溶性鹽；粗Cu   

(2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；1 mol；K2FeO4; 

(3)1.625;1；1.2 mol·L-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng)，②
 
反應(yīng)．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個(gè)電極，精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）【化學(xué)­­－化學(xué)與技術(shù)】

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問(wèn)題。

（1）鋁的陽(yáng)極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是            ，反應(yīng)的離子方程式為            。鋁的陽(yáng)極氧化時(shí)，鋁與電源的    極（填寫正、負(fù)極）相連。

（2）電解原理的運(yùn)用：在右圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過(guò)0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為____________。

（3）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過(guò)程。例如：在銅片上電鍍銀時(shí)，電解原理是：采用AgNO3溶液為電解質(zhì)，用      作陽(yáng)極。而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)。所以在鐵件上電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是        。

A．FeCl2         B．CuCl2      C．K6[Cu(P2O7)2]      D．CuSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（8分）【化學(xué)­­－化學(xué)與技術(shù)】

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問(wèn)題。

（1）鋁的陽(yáng)極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是            ，反應(yīng)的離子方程式為            。鋁的陽(yáng)極氧化時(shí)，鋁與電源的     極（填寫正、負(fù)極）相連。

（2）電解原理的運(yùn)用：在右圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過(guò)0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為____________。

（3）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過(guò)程。例如：在銅片上電鍍銀時(shí)，電解原理是：采用AgNO3溶液為電解質(zhì)，用      作陽(yáng)極。而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)。所以在鐵件上電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是        。

A．FeCl2         B．CuCl2      C．K6[Cu(P2O7)2]       D．CuSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

              (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：             。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                        。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為         ，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

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