11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S
B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通過足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3+2HClO
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價鐵離子和硫離子；
B．用稀HNO3溶解FeS固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通過足量硫化氫，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯誤；
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成碘和水，離子方程式：6H++IO3-+5I-═3I2+3H2O，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
某課外小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水醋酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
試回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用：吸水劑，催化劑，制乙酸；反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（2）若用同位素18O示蹤法確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，C的兩個作用是冷卻蒸汽和防止倒吸，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；實(shí)驗(yàn)完畢后，將燒杯D中溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（填名稱）；再加無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾操作就可以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質(zhì)
B．單質(zhì)C、D著火，滅火時C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D．A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則常溫下其PH為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
C．PH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
D．加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G（C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：
（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH；
（2）⑤的化學(xué)方程式是；
⑦的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
⑨的化學(xué)方程式是；
（3）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在同學(xué)們的日常生活中，下列過程需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．“遼寧”號航空母艦鋼板腐蝕B．旺仔牛奶變質(zhì)
C．工業(yè)煉鋼D．垃圾桶塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
該原電池的負(fù)極材料是銅，
電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
正極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中棍合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 C03水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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