已知：

(l)＝H2O(g)　　△H1＝akJ·

(2)＝2H2O(g)　　△H2＝bkJ·

(3)＝H2O(l)　　△H3＝ckJ·

(4)＝2H2O(l)　　△H4＝dkJ·

下列關(guān)系式中正確的是

[　　]

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                     kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省撫順縣高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分,共4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是             kJ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二4月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                                。

已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分,共4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

 

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