Question

根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
[　　]
A．	SiCl4是分子晶體
B．	單質(zhì)B是原子晶體
C．	AlCl3加熱能升華
D．	MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

Answer 1

答案：D
解析：

三類(lèi)不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．原子晶體具有高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，不能導(dǎo)電．而離子晶體也具有較高的熔沸點(diǎn)、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電．分子晶體熔、沸點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類(lèi)型．根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，故D不正確．