Question

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：?A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1 mol A和3 mol B，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol。

（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，?C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol，此時(shí)C在混合氣體中的百分含量______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和3 mol B，能否通過(guò)調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？（如果能，請(qǐng)寫(xiě)出C的物質(zhì)的量，如不能，請(qǐng)說(shuō)明通過(guò)什么方法可以實(shí)現(xiàn)）。

（4）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p mol C，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，則n、m與p的關(guān)系是_________________________________。

Answer 1

（1）[3（1—a）/（3+a）]×100%

（2）大于6（1-a）  增大

（3）不能，可通過(guò)調(diào)節(jié)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。

（4）n+=1，m+p=3

解析：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的A為（1-a） mol，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3（1-a） mol，C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是[3（1-a）/（3+a）]×100%

（2）在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和6 mol B，相當(dāng)于原混合體系加壓使壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍，平衡右移，所以C的濃度比原來(lái)的2倍還要大，即大于6（1-a），C在混合氣體中的百分含量增大。

（3）若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和3 mol B，不管C的物質(zhì)的量為多少，平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡時(shí)都不可能相同。因?yàn)槲覀兛梢韵葘�C轉(zhuǎn)化為A，這樣便可看出A與B的物質(zhì)的量都不可能為1 mol A和3 mol B，也就是C的百分含量要發(fā)生改變�？赏ㄟ^(guò)調(diào)節(jié)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。

（4）可將C轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A和B，由于容器的體積不變，要使C的百分含量不變，必須保證A、B的起始量與原起始量相同。所以n+=1，m+p=3。